什么是置换反应和复分解反应？复分解反应定义
图注：正在进行的化学反应置换反应是一种化合物中一种元素取代另一种元素的化学反应,两种反应化合物中的元素都被置换,其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子,在复分解反应（双置换反应）中,双置换反应也称为复分解反应,两种反应化合物中的元素都被取代,很容易看出两种反应化合物中的元素都被取代了,这可以是单置换反应或复分解反应（双置换反应）的形式。
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什么是置换反应和复分解反应
想象一个假设的情况，一个喜欢冰淇淋的孩子和他的两个朋友出去玩。起初，他和朋友A牵着手一起走，但朋友B很快就加入了，并把他的冰淇淋给了孩子。你认为该孩子会想牵谁的手？显然，朋友B！孩子们就是这样，他们倾向于向他们提供所爱东西的人。有趣的是，化学也处理这些类型的相互作用，这被称为反应。
- 图注：正在进行的化学反应
置换反应是一种化合物中一种元素取代另一种元素的化学反应。这可以是单置换反应或复分解反应（双置换反应）的形式。在单置换反应中，其中一种反应物比另一种反应物更具反应性，从而形成更稳定的产物。在双取代反应中，两种反应化合物中的元素都被取代。双重置换反应也会产生固体产物，称为沉淀。
什么是置换反应？
在深入研究这些亚型之前，让我们先探讨一下这个化学原理的基础知识。你见过生锈的铁棒吗？这类物体是化学反应的典型例子。将一种或多种物质转化为一种或多种不同物质的过程称为化学反应。发生变化的物质称为反应物，而形成的物质称为产物。在生锈的情况下，我们的反应物由空气中的铁和水蒸气表示。当这两种反应时，就会形成锈，这就是我们的生成物。
- 图注：生锈的化学作用
然而，为了对反应进行分类并使事情变得简单一些，我们将其分为特定的类别。在取代反应中，更多的活性元素取代化合物中活性较低的元素，形成稳定的产物。这些取代反应也称为置换反应。
什么是单置换反应？
既然你知道什么是置换反应，让我们看看它的一个亚型。考虑以下反应：A+BC--B+AC
这里，A是元素，BC是化合物，但A比化合物BC更具反应性。因此，当它们发生化学反应时，A将取代B，因为A更具反应性，形成化合物AC。B以元素或离子形式释放。在这种反应中，只有一种化合物发生了置换反应，因此被称为“单置换”。
- 图注：单置换反应的图解表示
为了更好地理解这一点，让我们考虑以下示例：
Zn+CuCl2--ZnCl2+Cu
这种反应特别符合上述解释。锌比铜更具活性。因此，当它被添加到氯化铜溶液中时，它会取代铜并形成氯化锌。铜是以离子形式释放出来。这个反应也是阳离子置换的一个很好的例子。我们这么说是因为替换离子带正电荷，即2+。因此，它是一个阳离子。
Br2+2KI--2KBr+I2
类似地，当溴被添加到碘化钾溶液中时，它取代碘在化合物中的位置。结果，生成溴化钾，而碘分子被释放出来。这种反应之所以发生，是因为溴比碘更具活性，这就是它取代碘的原因。因为置换离子带有负电荷，这个反应是阴离子置换的一个例子。
什么是复分解反应（双置换反应）？
理解复分解反应最简单的方法是记住“交换伙伴”这个词。在分解反应中，两种反应化合物中的元素都被置换。在这里，两个离子化合物的部分被交换，形成两个新的化合物。让我们考虑以下反应：AB+CD--AC+BD
在这里，反应化合物中的元素交换它们的伙伴。在生成物中，A与C结合，B与D结合。因为置换发生在两个地方，所以称为双置换反应。双置换反应也称为复分解反应。通常，在这些反应中，当结合水溶液时，也会形成固体产物。这种产物称为沉淀，这种反应称为沉淀反应。
例如，看看这个反应：
AgNO3（aq）+NaCl（aq）AgCl（s）+NaNO3（aq）
当硝酸银水溶液与氯化钠水溶液混合时，形成硝酸钠溶液，而氯化银析出。很容易看出两种反应化合物中的元素都被取代了。
- 图注：复分解反应（双置换反应）反应的图解表示
总之，在单置换反应中，反应性更强的元素取代反应性较弱的化合物。另一方面，在复分解反应（双置换反应）中，两种反应化合物交换伙伴，最终形成全新的化合物！
复分解反应定义
复分解反应是由两种化合物互相交换成分 ， 生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。
扩展资料
常见的复分解反应：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
复分解反应条件是什么
复分解反应条件是：
溶液中复分解发生条件：可从设想的生成物而定，如生成物有气体、沉淀、弱电解质、配（络）合物生成时，则复分解反应一般能进行。即有产物脱离体系时，复分解反应一般能进行。
扩展资料：
透过研究金属卡宾在有机化合物生成中所扮演的角式而优化有机化合物的生产过程。由于生产过程中让金属担当催化剂的角色，使这些有机化合物无需要再透过利用卤化过程来达至产品的生成，从而使有机化合物的生产过程可以更环保。伊夫·肖万、罗伯特·格拉布及理查德·施罗克凭这个研究获得2005年度诺贝尔化学奖。
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