铜的性质是什么？铜的物理性质是什么

本文目录

• 铜的性质是什么
• 铜的物理性质是什么
• 铜的物理化学性质
• 铜的性质
• 金属元素铜的相关性质
• 在化学中铜的性质是什么与O2的反应与其他非金属的反应
• 铜有什么性质、

铜的性质是什么

1、物理性质

铜的熔点1083℃，沸点2310℃；常温密度8.89g/cm3；标准电位＋0.34V；具有良好的导电性和导热性，仅次于银。

铜与其他金属的互溶性好，很易与锌、镍、锡生成合金。

液态铜能溶解H2、O2、SO2、CO2、CO和水蒸气等，浇铸时要注意除气，否则会形成气孔。

2、化学性质

在干燥空气中不氧化，在温度高于185℃时开始氧化，温度低于350℃时生成红色氧化亚铜（Cu2O），高于350℃时生成黑色氧化铜（CuO）。

长期放置在含CO2的潮湿空气中，铜表面会逐渐生成一层绿色的碱式碳酸铜［CuCO3·Cu(OH)2]（铜绿）。

铜能形成一价化合物和二价化合物，前者在高温下稳定，后者则相反。

用途

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属。

说它是绿色金属，主要是因为它熔点较低，容易再熔化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜。

古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造，比较有名的器皿及艺术品如后母戊鼎、四羊方尊。

以上内容参考：百度百科－铜

铜的物理性质是什么

铜的物理性质：铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。

铜的化学性质：

二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。

以上内容参考：百度百科——铜

铜的物理化学性质

　　铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。接下来我为你整理了铜的物理化学性质，一起来看看吧。

　　铜的物理性质

　　铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。

　　磁性：抗磁性

　　晶体类型：面心立方结构

　　电阻率：1.75×10-8Ω·m

　　声速(室温)3810(m/s)

　　杨氏模量：110-128 GPa

　　剪切模量：48 GPa

　　泊松比：0.34

　　莫氏硬度：3.0

　　维氏硬度：343–369 MPa

　　布氏硬度：235–878 MPa

　　固态密度 8.960 g/cm³

　　熔融液态密度 8.920 g/cm³

　　比热容：24.440 J/(mol·K)

　　汽化热：300.4kJ/mol

　　融化热：13.26kJ/mol

　　热导率：401 W/m.K

　　膨胀系数：(25 °C)16.5 µm/m·K

　　化合价通常为+2，也有+1(3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现)

　　在地壳中的含量(ppm)：50

　　在太阳中的含量(ppm)：0.7

　　电离能：7.726电子伏特

　　焰色为：绿色

　　铜的化学性质

　　原子大小与结构

　　电子层：K-L-M-N

　　电子层分布：2-8-18-1

　　电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1

　　原子半径：186pm

　　范德华半径：140pm

　　与氧气的反应

　　铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜：2Cu+O2==2CuO

　　如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O：4Cu+O2==2Cu2O

　　与空气的反应(与O2、H2O、CO2反应)在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿(碱式碳酸铜)，铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

　　与空气和稀酸反应在电位序(金属活动性顺序)中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可先被氧化成氧化铜，然后再与酸作用然后缓慢溶于这些稀酸中：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

　　铜会被硝酸、浓硫酸(需加热)等氧化性酸氧化而溶解：

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　与卤素的反应：铜可与卤素单质气体在加热条件下化合。Cu+Cl2=点燃=CuCl2

　　与氯化铁溶液反应在电子工业中，常用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。

　　Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

铜的性质

铜，原子序数29，原子量63.546。铜在古代即已发现，埃及在公元前5000年开始利用自然铜，公元前3500年会制青铜。铜在地壳中含量居第22位；自然界的铜矿有三种形式：自然铜、硫化矿、氧化矿。铜有两种天然稳定同位素：铜63和铜65。 铜是淡红色金属，质地坚韧、有延展性；热导率和电导率都很高；熔点1083.4°C，沸点2567°C，密度8.92克/厘米³；有顺磁性。 铜的化学性质不活泼，在干燥空气和水中无反应；与含有二氧化碳湿空气接触是表面逐渐形成绿色的铜锈；在空气中加热时表面形成黑色氧化铜；铜在常温下与卤族元素有反应；铜与盐酸和稀硫酸不反应，与氧化性强的硝酸或热浓硫酸有反应。 铜主要用于电气工业中；铜具有耐腐蚀性，可用于电镀；不同的铜合金具有不同的机械性能；碱式碳酸铜和氧化铜可作颜料，前者还有杀虫灭菌性能；氯化亚铜和氯化铜是化学工业和石油工业常用的催化剂。

金属元素铜的相关性质

铜是有金属光泽的紫红色固体，化学性质不活泼。导电性和导热性均良好，有延展性。

在化学中铜的性质是什么与O2的反应与其他非金属的反应

铜的性质1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。（1）与O2的反应在空气中或O2中加热表面变黑：2Cu + O2 == 2CuO，利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。（2）与O2、CO2、H2O的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，2Cu + O2 +CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3 （3）与其他非金属的反应Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟：Cu + Cl2 == CuCl2；

铜有什么性质、

铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu（拉丁语：Cuprum），它的原子序数是29，是一种过渡金属。铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。