高中唯一一个弱酸制强酸的反应？化学中的弱酸制强酸的特例有哪些
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高中唯一一个弱酸制强酸的反应
一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律, 也就是说,有特殊情况 比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） , 这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有： 2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸） 等还有,（不一一列举了……太多了会把你搅晕的,） 你以后上了高中遇到后好好注意下,慢慢理解那些特殊情况就好了~,不难的. 学知识是个积累的过程,心急吃不了热豆腐,慢慢来吧~加油哦~!
化学中的弱酸制强酸的特例有哪些
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓【2】有气体（挥发性）产生KCl+H₃PO₄=KH₂PO₄+HCl↑（浓度较高、酸性较强时，氯化氢挥发明显）【3】氧化还原反应产物为强酸H₂SO₃+H₂O+2FeCl₃=H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂【4】配位反应生成物为强酸6HF+SiO₂=H₂SiF₆+2H₂O（氟化氢是弱酸，氟硅酸是二元强酸）
弱酸制强酸的化学方程式
例如：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反应，生成了难溶性的CuS沉淀，使离子浓度大大降低。
弱酸制强酸
一般情况下弱酸不能制强酸都是强酸制弱酸但是有3种情况下要考虑这种可能性1.生成难溶于酸和水的物质2.发生氧化还原3.强酸沸点低，易挥发这里举几个例子.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
弱酸制强酸的特例是什么
1.非氧化还原反应的复分解反应。
酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸，因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。电离产生的氢离子能够和，酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起，形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去，进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。
实际上，酸性较弱的酸能够制取酸性较强的酸，和这个道理是一样的，也就是让整个化学反应，向总的离子浓度减弱的方向进行，因为生成的盐的溶解度非常小。
2.氧化还原反应。
这个和反应物以及产物的氧化还原性大小相关。氧化还原反应的规律是由氧化性较强的氧化剂，以及还原性较强的还原剂相结合，进而产生氧化性较弱的氧化产物，以及还原性较弱的还原产物。
生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)；2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF3、发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF + BF3 = H。
弱酸制强酸的化学反应有哪些
(1)弱酸制强酸是存在的①发生非氧化还原反应的复分解反应，满足复分解反应发生的规律H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HClH2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 产生了沉淀，使离子浓度降低H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)高沸点酸制低沸点酸，产生气体(HI)，使溶液离子浓度降低②发生氧化还原反应H2SO3+HClO=H2SO4+HClH2S+Cl2=S+2HCl(2)强酸制弱酸，本质就是满足复分解反应发生的规律H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 产生CaSO4微溶物质和H2O和CO2气体，使溶液离子浓度降低H2SO4+Ca(CH3COO)2=2CH3COOH+CaSO4产生CaSO4微溶物和CH3COOH难电离物质，使溶液离子浓度降低CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO产生CaCO3和HClO难电离物质，使溶液离子浓度降低H2SO4+2NaCl==加热==Na2SO4+2HCl(气体)高沸点酸制低沸点酸，产生气体(HCl)，使溶液离子浓度降低复分解反应的实质是：反应生成难电离(更难电离)的物质(沉淀、气体、水)，使溶液中离子浓度降低望采纳o，亲！！！！
初中化学弱酸怎么制强酸
所谓的强酸制弱酸，一定是发生复分解反应。如果是氧化还原反应，就不一定了，如Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4。其实到了高二，就会发现，复分解反应也不一定遵循强酸制弱酸，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，这是因为硫化铜的溶解度太小了，难溶于强酸。
为什么弱酸可以制强酸
（1）非氧化还原反应的复分解反应
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.
事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等.
（2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等.
弱酸可以制强酸吗
实验室制酸的原理有2个：一、强酸制弱酸，本质是满足复分解反应的生成弱电解质的条件二、高沸点酸制低沸点酸，本质是满足复分解反应的生成挥发性物质的条件注意，不能说强酸可以制弱酸，弱酸就不能生成强酸，只要满足一定条件，弱酸也可以转变为强酸。举例：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4本质是满足复分解反应的生成难溶物质的条件弱酸强酸H2SO3+HClO==H2SO4+HCl满足了氧化还原反应的条件弱酸弱酸强酸强酸
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